Основные формулы для решения химических задач

1. Количество вещества (размерность — моль): n(x) = , где m(x) — масса вещества х (г), М (х) — молекулярная масса вещества х (г/моль).

а) для газов: n(х) = , где V (x) — объем газа x в л, Vm — молярный объем газов, который при обычных критериях составляет 22,4 л/моль;

б) обычные условия: Т = 273 К = 0 °С, Р Основные формулы для решения химических задач = 101 кПа = 760 мм рт. ст. = 1 атм. В системе СИ для измерения давления употребляется величина Па;

в) количество атомов, молекул либо ионов вещества х:

N(x) = NA × n(х),

где NA — число Авогадро, равное 6,02 × 1023.

2. Массовая толика вещества х (безразмерная величина, дифференцируемая в границах от 0 до 1, время от времени Основные формулы для решения химических задач измеряется в процентах):

w(x) = = .

3. Массовая толика элемента в соединении:

w(Э) = n × ,

где n — число атомов элемента, массовая толика которого определяется в соединении.

4. Большая толика вещества х (безразмерная величина, дифференцируемая в границах от 0 до 1, время от времени измеряется в процентах):

j(x) = .

Для газов j(x) = , где x, y... — составляющие газовой Основные формулы для решения химических задач консистенции; j(O2) = 21 % (в воздухе).

5. Молярная толика вещества х (безразмерная величина, дифференцируемая в границах от 0 до 1, время от времени измеряется в процентах):

c(х) = ,

где x, y, z — составляющие консистенции.

6. Молярная концентрация вещества х (размерность — моль/л, время от времени обозначается — М): С(х) = .

7. Плотность вещества х Основные формулы для решения химических задач (размерность г/мл = г/см3):

r(х) = .

8. Плотность газа х по газу y (безразмерная величина):

Dy (x) = ,

где M(x) и M(y) — молекулярные массы газов x и y (молекулярная масса воздуха 29 г/моль).

9. Универсальный газовый закон: P1 = P2 . Этот закон производится при постоянной массе газовой консистенции.

10. Закон Менделеева Основные формулы для решения химических задач — Клайперона: P × V = n × RT = m × R × , где R — универсальная газовая неизменная, равная 8,314 Дж/моль × К в системе СИ.

11. Растворимость вещества (х) определяется количеством граммов данного вещества, которое может раствориться в 100 г воды при данной температуре (размерность — г; всегда указывается, при какой температуре измерена): Рt(x) = , где w — массовая толика насыщенного Основные формулы для решения химических задач раствора при данной температуре.

12. Выход продукта реакции указывает, во сколько раз меньше вышло практического продукта реакции по сопоставлению с вычисленным на теоретическом уровне по уравнению реакции (безразмерная величина, дифференцируемая в границах от 0 до 1, время от времени измеряется в процентах): w(х) = = = . Последнее соотношение — для газов.

13. Закон Гесса: термический Основные формулы для решения химических задач эффект реакции не находится в зависимости от промежных стадий, а зависит только от исходного и конечного состояний системы. Отсюда вытекает практическое следствие: термический эффект реакции равен разности меж суммой теплот образования конечных товаров и суммой теплот образования начальных веществ с учетом коэффициентов при формулах этих веществ в уравнениях реакции Основные формулы для решения химических задач.

14. Число частиц в данном количестве вещества х: N(x) = n × NA, NA = 6,02 × 1023.

15. Закон действующих масс: быстроту реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных подходящим стехиометрическим коэффициентам. Для реакции типа aA + bB = dD, где a, b, d — стехиометрические коэффициенты (коэффициенты реакции), u = k × Ca(A) × Cb Основные формулы для решения химических задач(B), где k — константа скорости хим реакции, равна быстроты реакции при концентрациях реагирующих веществ, равных одному молю.

16. Константа равновесия реакции aA + bB Û dD + eE рассчитывается по формуле: K(равновесия) = , где С — молярная концентрация веществ в сбалансированном состоянии.

17. Закон Вант — Гоффа: при увеличении температуры на каждые 10 градусов быстроту реакции растет в 2—4 раза Основные формулы для решения химических задач. = , где g—температурный коэффициент Вант — Гоффа, который колеблется для различных реакций от 2 до 4.

Перечень РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

Основная

1. Фельдман Ф. Г., Рудзитис Г. Е. Химия: учебники с 8-го по 11-й класс средней школы. М.: Просвещение. 2004—2009.

2. Растений Л. А. Органическая химия: Учебник для 10-го класса средней школы. М.: Просвещение, 2004—2009.

3. Химия: Справочные материалы / под Основные формулы для решения химических задач ред. Ю. Д. Третьякова. М.: Просвещение, 1984—1998.

Дополнительная

1. Хомченко Г. П. Химия для поступающих в университеты. М.: Высш. шк., 1988—2002.

2. Ахметов Н. С. Неорганическая химия: в 2 ч. 3-е изд. М.: Просвещение. 1992.

3. Хомченко Г. П., Хомченко И. Г. Задачки по химии для поступающих в университеты. М.: Высш. шк., 1986—2002.

4. Мовсумзаде Э. М Основные формулы для решения химических задач., Аббасова Г. А., Захарочкина Т. Г. Химия в вопросах и ответах с внедрением ЭВМ. М.: Высш. шк., 1991.

5. Лидин Р. А., Молочко В. А. Химия для абитуриентов. М.: Химия, 1994.

6. Справочник школьника. Химия. М.: ТКО «АСТ», 1996—2002.

7. Справочник школьника: Решение задач по химии. М.: ТКО «АСТ». 1996.

8. Кузьменко Н. Е., Еремин В. В. Химия: испытания Основные формулы для решения химических задач для школьников и поступающих в университеты. М.: ОНИКС 21 век; Мир и образование, 2002.

9. Кузьменко Н. Е., Еремин В. В. 2500 задач по химии с решениями (для поступающих в университеты). М.: ОНИКС 21 век; Мир и образование, 2002.

10. Кузьменко Н. Е., Еремин В. В. Химия 8—11-е классы: пособие для средней школы. Изд. 2-е Основные формулы для решения химических задач, стереотипное. М.: Экзамен, 2002.

11. Кузьменко Н., Еремин В., Попков В. Химия для школьников старших классов и поступающих в университеты. М.: ОНИКС 21 век; Мир и образование, 2002.

12.Большой справочник «Химия» (для школьников и поступающих в университеты). М.: Дрофа, 1999.


osnovnie-istochniki-po-istorii-padeniya-konstantinopolya-10-glava.html
osnovnie-istochniki-po-istorii-padeniya-konstantinopolya-6-glava.html
osnovnie-istochniki-polucheniya-pribili-faktori-i-puti-ee-uvelicheniya.html